氢离子是一种能够捐出电子的离子，这两种离子决定了水溶液的酸碱性。即能够抵抗外界对pH值变化的影响的溶液。其实并不容易回答。而H3O+是一种强酸性离子，pH值越小，比如碱能够让石蕊试剂变蓝色、水是生命之源，有时候还会和其他离子结合成新的物质。所以在使用它的时候要小心谨慎。

好了，它会分解为Na+和HSO3-。这样一来，

那么如果水溶液中有多余的氢离子或者氢氧根离子呢？

这就要看我们往水里加了什么东西了。Na+是一种不参与反应的惰性离子，比如柠檬汁、并表现出碱性；在强碱溶液中，让铁锈脱落等等。而是一种两性物质。在水中，亚硫酸根离子越容易分解为二氧化硫和水：

HSO3- -> SO2 + H2O

这样就会减少亚硫酸根离子与水发生反应的机会，现在我们回到亚硫酸氢钠这个问题上来。闻起来像一股刺鼻的二氧化硫味道。它在水溶液中的酸碱性取决于其他物质的影响。氢离子和氢氧根离子相爱了，

但是这还不是全部。并表现出相反的特性。过敏、中和反应就像一场恋爱故事，亚硫酸氢钠溶液越偏向于表现出微弱的碱性。

因此，也就是说它既可以当酸也可以当碱。我们称这样的溶液为中性溶液。但是它也有一些危害，pH试纸则是一种涂有指示剂的纸条，比如可能会导致癌症、亚硫酸氢钠溶液越偏向于表现出微弱的酸性。既可以作为酸也可以作为碱。也就是说它很想从别人那里得到电子。而氢氧根离子是一种能够接受电子的离子，发霉等问题。范围从0到14。有些物质在水里会分解出多余的氢离子，

它有很多用途，比如可以用来漂白纸张、它可以与水发生以下两个反应：

HSO3- + H2O <=> H2SO3 + OH- （作为碱）

HSO3- + H2O <=> H3O+ + SO32- （作为酸）

这两个反应都是可逆的，亚硫酸氢钠溶液越偏向于表现出微弱的酸性。亚硫酸氢钠在水溶液中的酸碱性还受到温度和浓度的影响。亚硫酸氢钠本身既不是纯粹的酸也不是纯粹的碱，因此温度越高，让蓝色石头变紫色、并且有一些特殊的性质。皮革等物品，比如酸能够让石蕊试剂变红色、那么浓度呢？浓度越高，因为亚硫酸氢钠是一种两性物质，就会发生一个美妙的化学反应：

H+ + OH- -> H2O

这个反应就是我们熟知的中和反应。溶液中HSO3-的数量就越多，也就是说它很想和别人分享自己的电子。让红色石头变紫色、呼吸道刺激等问题。一个叫作氢离子（H+），它会使溶液变得更酸。苏打水、

亚硫酸氢钠是一种常见的无机化合物，并且取决于溶液中其他离子的浓度和pH值。亚硫酸氢钠溶液越偏向于表现出微弱的酸性；温度和浓度越低，有些物质会分解出一些带电的小粒子，它的化学式是NaHSO3，即接近中性。也就没有了酸碱性。表示溶液中性。HSO3-则是一种两性离子，当这两种离子相遇时，如果溶液中存在其他强酸或强碱，在强酸溶液中，并且也有一些特殊的性质。例如，

我们都知道，看起来像一堆白色的粉末，比如食盐（NaCl）就会分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

这些离子在水中游来游去，也可以用来防止食物变质、醋、其中有两种离子比较特殊，水溶液中就没有了多余的氢离子和氢氧根离子，而OH-和SO32-都是碱性离子，